يوجد طريقة رخيصة لصنع نترات البوتاسيوم لتجارب الكيمياء الخاصة، والتي يمكن تحضيرها منزلياً كما يأتي:[1]
الأدوات المطلوبة: ملح خالٍ من الصوديوم وأكياس الثلج الفورية. المبدأ العلمي: الملح الخالي من الصوديوم هو كلوريد البوتاسيوم، أما أكياس الثلج الفورية تحتوي على نترات الأمونيوم، فإذا تم خلطهما معاً تنتج نترات البوتاسيوم وكلوريد الأمونيوم عن طريق تفاعل الاستبدال، وتكون نترات البوتاسيوم ذات ذائبية أقل من كلوريد الأمونيوم في درجات الحرارة الباردة مما يتيح عملية الفصل بسهولة. خطوات التحضير: اختبار الناتج: خلط جزء من نترات البوتاسيوم مع كمية صغيرة من السكر وإشعاله، يجب أن يحترق مع ظهور لهب أرجواني-وردي. خلط 40 غم من نترات الأمونيوم مع 100 ملل من الماء والتحريك حتى يذوب المزيج. تصفية المزيج السابق مباشرة في 37 غم من كلوريد البوتاسيوم، ثم تسخين المزيج الجديد حتى يذوب تماماً ولكن دون الوصول إلى درجة الغليان. تبريد الخليط إلى صفر درجة مئوية في الثلاجة أو حمام جليدي. تصفية البلورات وتجفيفها. منتجات نترات البوتاسيوم
يتم استخدام نترات البوتاسيوم كمكون مشترك في كثير من المنتجات سواءً كانت منزلية أو صناعية، وفيما يأتي بعض من هذه المنتجات:[2]
معجون الأسنان الخاص بالأسنان الحساسة. منتجات تبييض الأسنان. كريم البرايمر في المكياج. الأسمدة المختلفة. المبيدات الحشرية الغازية. الألعاب النارية والبارود وأعواد الكبريت ومساحيق التفجير. وقود الصواريخ. تطويع الفولاذ وصناعة الزجاج. الصناعة الكيميائية تعتمد على نترات البوتاسيوم؛ للحفاظ على درجة الحرارة حول المفاعلات وإنتاج مواد كيميائية أخرى. نترات البوتاسيوم تخدم قطاع الطاقة المتجددة كمكون رئيسي في الملح الشمسي، وهو ملح منصهر يستخدم كمخزن حراري في محطات الطاقة الشمسية. خصائص نترات البوتاسيوم
تعد نترات البوتاسيوم بلورات صلبة ذات لون أبيض مائل للرمادي، تحمل صيغة كيميائية KNO3، قابلة للذوبان في الماء، غير قابلة للاحتراق ولكنها تسرّع من عملية حرق المواد القابلة للاحتراق، وتعد مؤكسداً قوياً في التفاعلات الكيميائية.[3]
نحن نستخدم ملفات تعريف الارتباط (كوكيز) لفهم كيفية استخدامك لموقعنا ولتحسين تجربتك. من خلال الاستمرار في استخدام موقعنا ، فإنك توافق على استخدامنا لملفات تعريف الارتباط.
العربية
